下列提純物質(zhì)方法正確的是
A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B．用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉
C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl
D

試題分析：A、會(huì)引入新的雜質(zhì)Cl-，故錯(cuò)；B、鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)；C、FeCl3不與氯水溶液反應(yīng)，F(xiàn)eCl2可與氯水反應(yīng)，故錯(cuò)。故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為           。裝置③的作用是             。
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是            ；
（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為          。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
（5）通過分析說明裝置①在本實(shí)驗(yàn)中的作用                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是(     )。
A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉
B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫
C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水
D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
     
A．裝置①可用于由工業(yè)酒精制取無水酒精B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體D．裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為        。
（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                         。
（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
 
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為           、            、過濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，可從樣品中提取粗產(chǎn)品：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝D．步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收
59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2     ②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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