【題目】下列描述中正確的是( )
A.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2為V形的極性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化
【答案】D
【解析】解:A.ClO3﹣中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ (7+1﹣2×3)=4,含有一個(gè)孤電子對(duì),則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,故A錯(cuò)誤; B.乙炔(CH≡CH)分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,不含孤電子對(duì),為sp雜化,故B錯(cuò)誤;
C.CS2與CO2分子構(gòu)型相同,二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S,屬于直線形分子,CS2含有C=S極性鍵,分子為線型結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,為非極性分子,故C錯(cuò)誤;
D.SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+ (4﹣1×4)=4,SO32﹣中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ (6+2﹣2×3)=4,所以中心原子均為sp3雜化,故D正確.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )
A. 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散質(zhì)粒子直徑的大小
C. 是否能透過(guò)濾紙 D. 是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑: 途徑I:C(s)+O2(g) CO2(g)(放熱Q1J)
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸熱Q2J)再燃燒水煤氣:
試回答下列問(wèn)題:
(1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量.
(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 .
(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物應(yīng)需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為 .
(4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義. .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)反應(yīng)④所用的試劑和條件是 . 該反應(yīng)的類型為 .
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將甲氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入乙氣體,有沉淀生成,則甲、乙氣體不可能是
A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置為 .
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(晶體類型).
(3)Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)=Fe(s)+xCO(g). 已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有、 .
(4)CN﹣中碳原子雜化軌道類型為 , 1mol CN﹣中含有π鍵的數(shù)目為 .
(5)銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示.(面心立方最密堆積) ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 .
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 .
(6)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 , 銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子,空心圓代表M原子). ①該晶體的化學(xué)式為 .
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm(只寫(xiě)計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol
B.1mol H2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3KJ?mol﹣1 , 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下,將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱3.86 KJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量,肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 KJ?mol﹣1 , 則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) 反應(yīng)的△H=+283.0 KJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在科學(xué)史上,中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界重大貢獻(xiàn)的是( )
①造紙 ②印刷技術(shù) ③火藥 ④指南針 ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥合成有機(jī)高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子——分子論學(xué)說(shuō)
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧
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