【題目】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ）

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

【答案】B

【解析】試題分析：維生素C能把Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、 X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。試回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的電子式_________，含有的化學(xué)鍵____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反應(yīng)方程式為__________________________。

（3）用電子式表示Z2X的形成過(guò)程_________________________。

II、以乙烯為原料可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（4）反應(yīng)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、__________。

（5）決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱(chēng)分別是_____________。

（6）寫(xiě)出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取

B. 可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)溝

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類(lèi)也可看作是酯類(lèi)，既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：① 升高反應(yīng)體系的溫度；② 增加反應(yīng)物C的用量；③ 縮小反應(yīng)體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A. 布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式。

B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉?duì)光的散射造成的

C. 膠體粒子能透過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液

D. 膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中屬于非極性分子的是（ ）

A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體

B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉還沒(méi)有發(fā)生水解

C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)否含有氯元素

D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無(wú)色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

① 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________

② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋原因___________

（2）已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下，適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率，則該反應(yīng)的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過(guò)_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)，敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極D. 電流流出的一極為正極

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