(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 、
等(只需答出三種儀器即可);
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推測(cè)濾渣可能為MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為: 。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程:
[猜想I]:主要成分為氯化銨;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:聞到有輕微的氨味;
[判斷猜想]: (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分為氯化鋅;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]: ;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]: ;
[判斷猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
操作②的濾液中的主要成分為: ;次要成分為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A中放有
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式:_________________________________。
(2)滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快,其原因是___________
_____________________________________。
(3)取
①配平下列反應(yīng)式:
______Fe2++______+______H+——______Mn2++______Fe3++______H2O
②用________(酸式或堿式)滴定管盛裝高錳酸鉀溶液。
③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 、
等(只需答出三種儀器即可);
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推測(cè)濾渣可能為MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為: 。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程:
[猜想I]:主要成分為氯化銨;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:聞到有輕微的氨味;
[判斷猜想]: (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分為氯化鋅;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]: ;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]: ;
[判斷猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
操作②的濾液中的主要成分為: ;次要成分為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________;
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是________,操作Ⅱ的名稱(chēng)是________。
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式 ;
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。
a.稱(chēng)取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需_____________________________________________。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 、
等(只需答出三種儀器即可);
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推測(cè)濾渣可能為MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為: 。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程:
[猜想I]:主要成分為氯化銨;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]:聞到有輕微的氨味;
[判斷猜想]: (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分為氯化鋅;
[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]: ;
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]: ;
[判斷猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
操作②的濾液中的主要成分為: ;次要成分為: 。
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