【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述,正確的是
A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng),但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)
C. Y既能發(fā)生加聚反應(yīng),也能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. Y分子中所有原子不可能共平面
【答案】B
【解析】A,X、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)酚羥基,而Y沒有,所以A錯(cuò)。B,X、Z都有官能團(tuán)酚羥基,酚羥基的酸性比碳酸弱,但比碳酸氫根強(qiáng),所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng),但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。C,Y有官能團(tuán)碳碳雙鍵,所以能發(fā)生加聚反應(yīng),但沒有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán),所以C錯(cuò)。D,Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成,乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu),而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu),所以當(dāng)乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí),有可能共面,D錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應(yīng),D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E 與F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件,用化.學(xué).用.語.回答:
(1)D 在周期表中的位置____;
(2)B、C 易形成淡黃色化合物,其電子式為____,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵 類型為_____;
(3)用電子式表示 DF2 的形成過程____;
(4)元素 E、F 中非金屬性較強(qiáng)的是____,請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____(寫化學(xué)反應(yīng)方程式);
(5)原子半徑:C____E;熔點(diǎn):DB____CF(填“>”“<”或“=”);
(6)A、B、E 可形成一個(gè)三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的 結(jié)構(gòu)式為____;含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是
A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/ (L·min)
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–,下列說法正確的是
A. 加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B. 通入適量SO2氣體,平衡向右移動(dòng),溶液pH值減小
C. 滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小
D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:(y ≠ 0 )。請(qǐng)回答:
(1)當(dāng)x-y=10時(shí),該微粒為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當(dāng)y=8時(shí),微?赡転(不少于5種)___________________。
(3)寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng),所得溶液顯酸性,其原因是 .步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ;pH>4.1時(shí),則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物,其化學(xué)式是 .
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量,實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, ,重復(fù)如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:c1molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.
①實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH不斷升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質(zhì);回答下列問題:
I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。
(2)在工藝流程中,加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)共有_________個(gè),其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為____________。
(3)邋入過量的二氧化碳時(shí),生成沉淀的離子方程式為____________。
(4)電解氧化鋁,每生成1molA1時(shí),生成____g氧氣。
Ⅱ、測鋁土礦組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)若鋁土礦樣品質(zhì)量為m,對(duì)濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1;對(duì)濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2,該方案能測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成份且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________;
(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____(“是”或“否”);檢測濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B. 聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
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