【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

【答案】D

【解析】

A．生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為 37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣的摩爾質(zhì)量= g/mol =70.7g/mol，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，選項A正確；B、碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh: CO32->HCO3-，選項B正確；C、含0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨濃度變稀后生成氫氣。含1mol H2SO4硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和二氧化硫時轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol H2SO4硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.2mol H2SO4全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA，選項C正確；D、氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，即使氯氣完全參加反應(yīng)也只能生成1.5mol C－Cl鍵，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成C－Cl鍵的數(shù)目一定小于1.5NA，選項D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：________________。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）__________。三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（填元素符號）_____________。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學(xué)式）__________，原因是________________。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：________________。

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）

A.純堿、液氧、碘酒B.黑火藥、紅磷、硫磺

C.干冰、鹽酸、生鐵D.空氣、氨氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/oC

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。

（2）上述正向反應(yīng)是_________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）有830oC時發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中在向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有____________（選填A、B、C、D）。

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，正確的是

A.稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO中，并及時攪拌

B.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較

C.稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上

D.在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 光導(dǎo)纖維在信息領(lǐng)域應(yīng)用越來越廣泛，其主要成分是硅單質(zhì)

B. 為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

C. 明礬常用于水體殺菌消毒

D. 中秋將至，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)：

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的氧化性強(qiáng)于錳

C. 生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-

C.MnO4-、K+、Fe2+、Na+D.K+、Cl-、CO32-、Na+

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