【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是(

A.Na+、Cu2+Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Fe2+、H+SO42-、NO3-D.Na+、CO32-OH-、K+

【答案】D

【解析】

A. Cu2+OH-在溶液中能發(fā)生反應,生成Cu(OH)2沉淀,A不合題意;

B. H+HCO3-在溶液中能發(fā)生反應,生成CO2氣體和水,B不合題意;

C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中能發(fā)生氧化還原反應,生成Fe3+、NO和水,C不合題意;

D. Na+、CO32-、OH-K+四種離子在溶液中不發(fā)生化學反應,能大量共存,D符合題意。

故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HNO3跟下列物質反應,既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( 。

A. CuO B. FeO C. C D. CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L-1濃硝酸中,得到NO2和N2O4混合氣體672 mL(換算為標準狀況下)。向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.05 g沉淀。下列有關判斷正確的是

A. 反應過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B. 該合金中鐵與銅物質的量之比是2∶1

C. 混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是1/3

D. 金屬離子全部沉淀時,加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應為:

14FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是( 。

A. 反應(1)和(2)均為氧化還原反應

B. 反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3,弱于Na2CrO4

D. 反應(1)中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8 kJ熱量。則CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=____________kJ·mol-1。

(2)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應的最佳溫度應控制在 ___________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 (CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 _____________________

(3)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關I敘述正確的是( 。

A. 13653I是碘的一種同素異形體 B. 13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C. 它的中子數(shù)是53 D. 核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質的路線如下。

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物,A、Z均能發(fā)生銀鏡反應,C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2(標準狀況)。請回答下列問題:

(1)A中所含官能團的名稱為______,B的結構簡式_______。

(2)填反應類型:A→B__________________,C+W→H___________________。

(3)寫出X→Y反應的化學方程式為:_________________。

(4)寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式為:______________________。

(5)寫出C+W→H的化學方程式為:_______________

(6)符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構體有_________種,并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸收峰且吸收峰面積比為2∶2∶1的結構簡式__________________。

①與C互為同系物,②若分子中有兩個羥基不能連在同一個碳原子上。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗(已知: NH4+OHNH3↑+ H2O):

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )

A. K一定存在,且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C. Cl一定存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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