Question

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數是電子層數的兩倍。

（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強的 。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式： 。

（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是 。

（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第IA族 ， S2->Na+>Al3+ ；

（2）；還原性；

（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（4）水分子之間形成氫鍵

（5）6

（6）， 4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。

【解析】試題分析：R、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，M="0.76" g/L ×22.4L/mol=17g/mol，所以R是H元素，Q是N元素；X、Y、Z三種元素族序數之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，則Y是Al元素，Z元素原子最外層電子數是電子層數的兩倍，則Z是S元素，所以X元素的族序數是10-3-6=1，X是Na元素。（1）X是Na元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑分別是Na+、Al3+、S2-。對于電子層數相同的元素來說，核電荷數越大，離子半徑越�。粚τ陔娮訉訑挡煌�的離子來說，離子核外電子層數越大，離子半徑就越大，所以三種離子的半徑由大到小的順序是S2->Na+>Al3+；（2）X和R兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物是NaH，該物質是離子化合物，電子式為，推測這種化合物具有較強的H-具有強的還原性，容易失去電子，所以該物質具有強的還原性；（3）Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是Al(OH)3、H2SO4，前者是兩性氫氧化物�？梢耘c強酸硫酸發(fā)生反應產生硫酸鋁和水，二者相反應的離子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物H2S的沸點，是由于水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點升高；（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，根據同族元素形成的物質結構的相似性，與P4類似，P4分子中有6個共價鍵，推算其分子中含有6對共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子是N2H4，分子的結構式為。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質N2，則根據原子守恒、電子守恒 可得該反應的化學方程式為4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。