Question

19．常溫下，向0.25mol•L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． 硫酸溶液的體積為30 mL
• B． b時刻溶液中SO₄^2-的濃度約為0.125 mol•L^-1
• C． d時刻溶液的pH約為13
• D． 溶液的導電能力：c＜d=b＜a

Answer 1

分析 A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者以1：1反應，且c（H₂SO₄）=c[Ba（OH）₂]，二者完全反應時消耗的體積相等，根據(jù)圖知，加入氫氧化鋇20mL時二者恰好反應，所以V（H₂SO₄）=V[Ba（OH）₂]=20mL；
B．b時刻SO₄^2-沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，參加反應的硫酸根離子是原來溶液中濃度的一半；
C．d時刻，溶液中的溶質是Ba（OH）₂，c（OH^-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L；
D．溶液中離子濃度越大其電解質溶液導電性越強．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應，C點恰好反應完全，因為二者濃度相同，所以體積相等為20mL，故A錯誤；
B．b時刻SO₄^2-沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，SO₄^2-的濃度約為$\frac{0.25mol/L×0.5}{1.5}$mol/L=0.083mol•L^-1，故B錯誤；
C．d時刻Ba（OH）₂過量，c（OH^-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L，則pH=13，故C正確；
D．b、d兩點離子物質的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱，導電能力c＜d＜b＜a，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查離子方程式的有關計算，為高頻考點，明確圖中各點發(fā)生的反應及溶液中的溶質是解本題關鍵，難點是判斷溶液導電能力大小，易錯選項是D．