X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是
A．原子序數(shù)： X< YB．原子半徑：X< Y
C．離子半徑：X> YD．最外層電子數(shù)：X< Y
D

試題分析：X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，這說明X是金屬元素，Y是非金屬元素，位于X的上一周期。則原子序數(shù)是X＞Y，A不正確；原子半徑是X＞Y，B不正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是X＜Y，C不正確。一般金屬元素的核外電子數(shù)小于非金屬元素的核外電子數(shù)，因此正確的答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓練，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫　　B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫D．還原性：S2- ＞Cl- ＞ F-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
(1)⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是[填化學式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為________。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應(yīng)的化學方程式                              。
(3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應(yīng)                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（      ）
A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半徑：Cl<S<P         ④穩(wěn)定性：HF > NH3 > H2O
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是
A．77B．286C．191D．114

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法不正確的是
A．Y分別與X、Z、W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學鍵的類型不同
D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
 
 
三
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
(1) ④的原子半徑比⑤的原于半徑____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3) ①、②、③的非金屬性依次________________(填“增強”或“減弱”)。
(4) 由氫與⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強的是___________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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