【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖,請回答下列問題:

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________,H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________,其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為______。

【答案】 8 12 O 1:6 “電子氣” H3BO3 分子間作用力

【解析】1從圖面心上的一個Ca2可看出連接4F,若將旁邊的晶胞畫出,也應連4F,則一個Ca2連有8F。銅屬于面心立方最密堆積,配位數(shù)為12。(2H是兩電子,B從圖看,只形成三個鍵,應為6個電子,只有氧為8電子。H3BO3屬于分子晶體,一個B連有三個O,三個O又連有三個H,所以一個B對應6個極性鍵。3“電子氣”理論可以很好地解釋金屬的導電傳熱性和延展性等物理性質。4熔點大小規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體看具體情況,此題H3BO3為分子晶體,應最小,熔化時破壞分子間作用力。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V()∶V()1:2,則加入鋁粉的質量為( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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【題目】某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;

②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子只有H、Mg2+、Al3+

B. 溶液中n(NH4+)0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-

D. n(H)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________

(2).上述反應中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

(3).上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(4).若反應中轉移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A. 甲裝置構成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2該反應的氧化劑是________,驗證反應產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應一段時間后,升溫到60℃,再反應一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃~60℃的兩個原因除了加快反應速率外,還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuC1沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式______________。

(3)堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________

②浸取過程中得到一種單質,寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③寫出“沉錳”反應時離子方程式___________

④“除鐵”這一步反應在25℃進行,加入氨水調節(jié)溶液pH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

B. 80℃時,1LpH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA

C. Na2O2與2.24LCO2完全反應,轉移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表達式中正確的是( )

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2

C. NaHCO3溶液的電離方程式:NaHCO3=Na++H+ +CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeFe2O3的混合物共13.6g,加入150mLH2SO4,在標準狀況下收集到1.12LH2FeFe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/LNaOH溶液,則該H2SO4的物質的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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