3．下列各組微粒中，不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Cu2+、H2OB．Ag+、NH4+C．Zn2+、NH3D．Fe3+、SCN-

分析 含有空軌道的離子和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．銅離子含有空軌道，H2O中O原子有孤電子對，所以能形成配位鍵，故A不選；
B．Ag+含有空軌道，但是NH4+中N原子的最外層電子全部為成鍵電子，沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故B選；
C．Zn2+含有空軌道，NH3中N原子有孤電子對，所以能形成配位鍵，故C不選；
D．Fe3+與SCN-，能形成配合物Fe（SCN）3，所以能形成配位鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了配位鍵，明確配位鍵的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．煅燒1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收約180kJ的熱量，如果這些熱量全部由C完全燃燒來提供．（注：為便于計算，本題有關(guān)數(shù)據(jù)經(jīng)過近似處理）
已知以下兩個熱反應(yīng)返程時：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出C的燃燒的熱反應(yīng)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）請計算出煅燒10.0molCaCO3所需燃燒C的物質(zhì)的量．（要求要有必要的演算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時，則有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．將2.4g鎂投入200mL某濃度的鹽酸中，鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）2.4g鎂的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氯化鈉晶體（圖為晶胞）的敘述中，正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有6個
B．氯離子采取A2密堆積，鈉離子填入八面體空隙中
C．每個晶胞含2個Na+和2個Cl-
D．氯化鈉的化學(xué)式為NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

請回答下列問題：
（1）指出H、O、N三種元素的電負(fù)性的大小順序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子間存在氫鍵．
（3）上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）；
a配位鍵     b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
（4）該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（II）：其中銅離子的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進(jìn)一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結(jié)合有關(guān)知識，完成以下問題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH．汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5-C11范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、、．
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的農(nóng)產(chǎn)品（如玉米、小麥、薯類等）經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，這就是釀酒．釀酒主要有兩步：①淀粉+水$\stackrel{催化劑}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化劑}{→}$乙醇．
請寫出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（3）乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O．
（4）車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是能有效降低汽車尾氣帶來的嚴(yán)重大氣污染，改善環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）如圖1為N2和O2生成NO時的能量變化情況．

則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol．
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為0.05mol•（L•min）-1．
②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填序號）．
A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變              B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等    D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖2所示．電路中每通過0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少13.0g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2O22-+2 H2O=4 OH-+O2↑

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