下列敘述正確的是(　　)
A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反
C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同
D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量
D
原子軌道電子的排布依據(jù)能量最低原理，即電子總是先排在能量較低的軌道，直至此軌道排滿在排下一軌道，3d軌道的能量大于4s軌道但小于4p軌道，所以電子會(huì)先排3d軌道待其排滿再排4p軌道，不可能出現(xiàn)1s22s22p63s23p64s24p1的排列，A錯(cuò)；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，B錯(cuò)誤；根據(jù)泡利不相容原理1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向應(yīng)該相反，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子獲得能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。而激發(fā)態(tài)原子若要變?yōu)榛鶓B(tài)原子必須向外放出能量，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。下列關(guān)于In的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．In原子核外有49個(gè)電子
B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D．In是銦元素的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是   ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是     ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各元素一定屬于主族元素的是
A．X元素的次外層上有18個(gè)電子
B．Y元素的最外層上有2個(gè)電子
C．Z元素形成的單核陽(yáng)離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
D．R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：

回答下列問(wèn)題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵  d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號(hào)表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是   ；每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物
B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素
C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
D．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　     化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強(qiáng)堿的電子式為：_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是            ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，丙在常溫下為無(wú)色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見(jiàn)化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

⑴C的化學(xué)式是           ；B中所含化學(xué)鍵的類型                  。
⑵A+D→C的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型（填字母）        。
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．非氧化還原反應(yīng)D．離子反應(yīng)
⑶寫出甲與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。
⑷請(qǐng)用右圖裝置證明A和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)并有丙生成。

簡(jiǎn)述合理的實(shí)驗(yàn)操作方法：
①                                     。
②                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr
C．還原性：Li > Na > KD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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