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【題目】1)與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是________L;

2)已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,則c(SO42)=__________,與3L__________mol/LNa2SO4SO42的物質的量濃度相等。

3)同溫同壓下,同體積的NH3H2S氣體的質量比為_____________;同質量的NH3H2S氣體的體積比為___________;若二者氫原子數(shù)相等,它們的體積比為____________。

4)在標準狀況下,8.96LCH4CO的混合氣體,混合氣體對氫氣相對密度是9.5,混合氣體平均摩爾質量為__________,混合氣體中CH4的體積為__________,一氧化碳的質量分數(shù)為__________,二者原子個數(shù)比為_______________。

【答案】5.6 4.5mol/L 4.5 1:2 2:1 2:3 19g/mol 6.72L 36.8% 15:2

【解析】

116gO2的物質的量=,氧原子的數(shù)量=0.5mol×2×NA= NA,一個NH3分子含有4個原子,則含有NA原子的NH3的分子數(shù)目為,NH3物質的量=,標準狀況下體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L,

答案為:5.6;

2)已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,則c(SO42)=×c(Al3+)=×3mol/L =4.5mol/L; 使Na2SO4SO42的物質的量濃度也為4.5mol/L,則Na2SO4溶液的濃度為4.5mol/L,與硫酸鈉溶液的體積無關,

答案為:4.5;

3)同溫同壓下,體積之比等于物質的量之比,體積相同即物質的量相同,設分別為1molNH3H2S氣體的質量比=摩爾質量之比=17g/mol:34g/mol=1:2;分別為17gNH3H2S氣體的體積比=物質的量之比==2:1;若二者氫原子數(shù)相等,設NH3H2S分別含有NA個氫原子,則NH3的物質的量=mol,H2S的物質的量=mol,它們的體積比=物質的量之比=mol mol =2:3;

答案為:1:2; 2:1;2:3

4)在標準狀況下,8.96LCH4CO的混合氣體的物質的量==0.4mol,混合氣體對氫氣相對密度是9.5,混合氣體平均摩爾質量為9.5×2g/mol=19g/mol,設混合氣體中CH4CO的物質的量分別為x、y,則x+y=0.4mol,16g/mol×x+28g/mol×y=0.4mol ×19g/mol ,則解得:x=0.3mol,y=0.1mol,標況下,0.3mol CH4的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,一氧化碳的質量分數(shù)為=36.8%0.3mol CH4含有的原子數(shù)目為0.3mol×5×NA=1.5NA,0.1mol CO含有的原子數(shù)目為0.1mol×2×NA=0.2NA,二者原子個數(shù)比為1.5NA0.2NA=15:2。

答案為:15:2。

練習冊系列答案
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【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產物,進行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩通入N2,一段時間后加熱,實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

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【題目】有機化合物有不同的分類方法,下列說法正確的是(

①從組成元素分:烴、烴的衍生物

②從分子中碳骨架形狀分:鏈狀有機化合物、環(huán)狀有機化合物

③從官能團分:烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

可劃分為烴、鏈狀有機化合物、羧酸

A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋁溶于NaOH溶液中:Al2OHAlO2H2

B. Pt電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

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(1)上述反應中氧化劑是________________

(2)根據(jù)上述反應,鑒別NaNO2NaCl?蛇x用的物質有:食醋、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒,你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。

(3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項字母)

ANaClBNH4ClCHNO3 D.濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式:AlNaNO3NaOH==NaAlO2N2H2O。若反應過程中轉移5mole,則生成標準狀況下N2的體積為_______L。

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(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應,無論怎樣進行實驗,最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況),最主要的原因是____________________________;所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:________________________________。

(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法(鐵屑表面常附著油污),其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________________

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生,寫出其化學方程式: __________________________________。

(3)如果煅燒不充分,產品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序號)。

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②上述產品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。

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1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。 該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:□Fe2++ClO+ = Fe(OH)3+Cl+ 。_________

2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為:__________

3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,選用的最好試劑為______(填代號)。

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5)濾渣的主要成分是____________(填化學式),其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為____(填代號),該反應的化學方程式是 ________________________

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1)操作所用到的玻璃儀器的名稱是______________________________、________________;

2)物質BF的化學式分別為____________________________________;

3)試劑I和試劑II分別為___________________、_________________;

4)操作流程中,BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加順序________(填“可以”或“不可以”)調換?理由是______________________________________________________________________。

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