【題目】工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的圖象中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的圖象可知，本題考查化學(xué)平衡圖像，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

A.工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；

B.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的百分含量降低，B項(xiàng)正確；

C.溫度升高反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的百分含量降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，氨氣的百分含量增大，D項(xiàng)正確，

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol/L

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol/L

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H______0（填寫(xiě)“>”、“<”、“=”。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度mol/L

CO初始濃度mol/L

催化劑的比表面積m2/g

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)________________。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：

____________________________________________________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下：

(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過(guò)量鐵粉的原因是______。

(2)檢驗(yàn)溶液Z中陰離子的操作方法是______。

(3)過(guò)濾操作中要用到玻璃棒，請(qǐng)另舉兩例用到玻璃棒的實(shí)驗(yàn)或操作：______。

(4)實(shí)驗(yàn)室中制取SO2的原理為：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此處應(yīng)使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測(cè)定：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H=2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通過(guò)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)滴定反應(yīng)②中生成的I2來(lái)計(jì)算硒的含量，滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A.下列各項(xiàng)(①溫度；②濃度；③容量；④刻度；⑤刻度線)，其中容量瓶上標(biāo)有①③④

B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)有如圖所示的操作

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水

D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，則所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有18.4 g由NaOH與NaHCO3組成的固體混合物，將它們?cè)诿荛]容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色.試回答以下問(wèn)題：

(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________________。

(2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。

(3)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)，G電極發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________。

(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________，說(shuō)明______________________。

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