【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為______________,與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為__________________

(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

【答案】2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 Ca2=CaCO3↓、Mg22OH=Mg(OH)2 ac bc 蒸發(fā) 過濾

【解析】

1)電解飽和食鹽水中,與電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應;與電源負極相連的是陰極,發(fā)生還原反應;

2)碳酸鈉與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀,氫氧化鈉與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀;

3)硫酸根離子可用鋇離子除去,但不能選擇硝酸鋇,因為會引入NO3;

4)鈣離子用碳酸鈉除去,過量的碳酸根離子用鹽酸除去,且硫酸根所用的鋇試劑是過量的,而過量的鋇離子也用碳酸鈉除去,所以只要最后加入碳酸鈉即可;

5)根據(jù)氫氧化鈉與氯化鈉溶解度的不同,將溶液蒸發(fā),冷卻,析出的氯化鈉過濾除去。

1)電解飽和食鹽水中,與電源正極相連的電極為電解池的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應,所以是氯離子失去電子生成氯氣,電極反應式為2Cl2e=Cl2;與電源負極相連的電極為電解池的陰極,陰極發(fā)生還原反應,所以水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子生成氫氣,電極反應式為2H2e=H2,故答案為2Cl2e=Cl2,2H2e=H2。

2)工業(yè)鹽中的鈣、鎂離子用碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去,碳酸鈉與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀,氫氧化鈉與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為Ca2CO32=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)2,故答案為:Ca2CO32=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)2。

3)硫酸根離子用鋇試劑除去,可選擇氫氧化鋇或氯化鋇溶液,不能選擇硝酸鋇溶液,因為過量的鋇離子可用碳酸鈉除去,碳酸根離子、氫氧根離子再用鹽酸除去,而硝酸鋇中的硝酸根離子無法除去,造成食鹽不純;故答案為:ac。

4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,應注意碳酸鈉在鋇試劑之后,是為除去過量的鋇離子,所以可先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3,也可以先加鋇試劑,后加Na2CO3,再加NaOH,所以bc正確,故答案為:bc

5)脫鹽工序的目的是分離NaOHNaCl,由于NaCl溶解度小,因而NaCl首先析出,其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到NaCl晶體,故答案為:蒸發(fā),過濾。

練習冊系列答案
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B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應

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化合物D也是生活中常見的化合物,在一定條件下可發(fā)生如下反應:D+3甲3A+2B

請回答下列問題:

(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。

(2)在常溫下,A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?

____________________。

(3)寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。

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C

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D

①由CH、O三種元素組成;②球棍模型為

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