Question

圖是A～Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）．其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．



請回答下列問題：
（1）Y的電子式為______；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是______（填序號）；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是______；
（4）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標準狀況下的體積是______L．
（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是______．

Answer 1

A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，可以推斷，A+C=D+E的反應(yīng)是鐵和水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)；B+C通電電解得到EFG，EF為氣體，判斷是電解食鹽水的反應(yīng)，C為H₂O，B為NaCl，A為Fe，E為H₂，F(xiàn)為Cl₂，G為NaOH，D為Fe₃O₄；X為HCl，N為FeCl₃，M為FeCl₂，Z為Fe（OH）₃；
轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)：F（Cl₂）+G（NaOH）=C（H₂O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判斷Y為NaClO；
（1）Y為NaClO電子式為：



，故答案為：



；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是，①是鐵和水蒸氣發(fā)生的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；②電解氯化鈉是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)；③氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，是氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)；⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)不是化合反應(yīng)；⑥是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)；⑦氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；⑧是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)；綜上所述②④⑧符合，
故答案為；①②④⑧；
（3）反應(yīng)⑤是四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）反應(yīng)④是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；1molCl₂反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則反應(yīng)的氯氣為2mol，則消耗的F（Cl₂）在標準狀況下的體積為44.8L，
故答案為：44.8；
（5）反應(yīng)⑧是氫氧化鈉、氫氧化鐵和次氯酸鈉發(fā)生的反應(yīng)生成Na₂FeO₄，鐵元素化合價升高，氫氧化鐵做還原劑，次氯酸鈉做氧化劑被還原為氯離子，依據(jù)原子守恒配平寫出
的化學(xué)方程式是：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO=Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．