鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變�。虎苌郎�
A．①②B．②③C．①③D．②④
C

試題分析：對于鎂和鹽酸的反應(yīng)，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積，或形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率降低，以此解答該題。①降溫，活化分子百分數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，故正確；②把鎂條粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤；③加入蒸餾水使鹽酸變稀，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；④升溫，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤，故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：
T／K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
請回答下列問題：
(1)請在方框內(nèi)的坐標系中，畫出反應(yīng)(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3日生成量的建議：                        。
(3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學(xué)方程式                       ，設(shè)在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量之比)為4/7。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           (不要求寫單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A．溫度和壓強B．反應(yīng)物的濃度
C．物質(zhì)自身的性質(zhì)D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )
A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )
A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T1下進行，反應(yīng)②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)
A．反應(yīng)①快B．反應(yīng)②快
C．一樣快D．無法判斷

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