在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是（    ）
A．mol·L－1B．mol·L－1C．2.5d mol·L－1D．1.25 d mol·L－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，與3.42g氫氧化鋇粉末恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性。反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g。則分別計算原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。（設(shè)溶液總體積始終不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，①PH=10氨水②PH=10氫氧化鈉溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是
A．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同，水的電離程度不相同
B．若酸性HA比HB的強，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定體積①、10mL③兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL
D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，對于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述錯誤的是　(    )
A．1000mL溶液中，含2NA個H＋
B．1000mL溶液中，含3NA個離子（H＋、SO42－）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA個H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA個Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列數(shù)據(jù)在比值為2：1的是                                                         （   ）
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的鹽酸溶液中的c（H＋）之比
B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比
C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）與c（CO32－）之比
D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）與c（SO42－）之比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
A．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
C．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是
A．0.1mol的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為NA
B．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA
C．32 g S8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S—S鍵個數(shù)為NA
D．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
A．B．
C．D．=1000Vρ/(17+22400)

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