【題目】IAB、 CD、 E 均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物, B 為最常見液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

1 A 為短周期的金屬單質(zhì), D 為氣態(tài)單質(zhì), 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13,則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

2 A 的溶液能使淀粉溶液變藍(lán), C 為非金屬氧化物, 且能使品紅溶液褪色, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

3 A、 CD、 E 均為化合物, E 為白色膠狀沉淀,且 A、 C、 E 均含有同一種元素, 則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

4若單質(zhì) A 是良好的半導(dǎo)體材料,請(qǐng)寫出工業(yè)上制取單質(zhì) A 粗品的化學(xué)方程式為________________________。

II.(5二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由 KClO3 H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

6過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為 Na2CO3·3H2O2,它具有 Na2CO3 H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是______ (填字母)。

AMnO2 BKMnO4溶液 C.稀鹽酸 DNa2SO3溶液

【答案】 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2C+SiO2===Si+2CO↑ 2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O D

【解析】(1)已知0.1 mol· L-1 C溶液的pH=13,則C為一元強(qiáng)堿,B為水,所以能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期金屬單質(zhì)只有Al,則反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2;

(2)A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán),即A為碘水,C為非金屬氧化物,且能使品紅溶液褪色,則CSO2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;

(3)E在水溶液中呈白色膠狀沉淀,即為Al(OH)3,又A、CE均含有同一種元素Al,則反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3

(4)A是良好的半導(dǎo)體材料,即硅,工業(yè)抽取粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑;

(5)ClO2可由KClO3H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3- + SO32- +2H+ =2ClO2+SO42- +H2O;

(6)A、MnO2能催化H2O2的分解,所以Na2CO3·3H2O2既發(fā)生氧化反應(yīng),又發(fā)生還原反應(yīng),則A錯(cuò)誤;B、KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化H2O2,所以Na2CO3·3H2O2發(fā)生了氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、稀鹽酸能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則C錯(cuò)誤;D、Na2SO3溶液具有還原性,能被H2O2氧化,則Na2CO3·3H2O2發(fā)生還原反應(yīng),所以D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中,錯(cuò)誤的是( )

A. 操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C. 操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D. 在整個(gè)制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

(1)pH試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性,可以排除______________的存在.

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除_______存在.

(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排除____________的存在.

(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有_______的存在,又可以排除__________的存在.

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定,該溶液中肯定存在的離子是____________,還不能確定是否存在的離子是_______________

、某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3 Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D 所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示:可為混合物)。

固體 B_________;沉淀 C__________;沉淀 D _________;

(3)寫出①、②反應(yīng)離子方程式。

___________________________________________

___________________________________________;

(4)步驟③較難操作,如何將實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)?________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s, 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響, 實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入大大過量的空氣

A.①③B.①②③C.①③④D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于金屬腐蝕,下列說法正確的是

A. 金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

B. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍

C. 析氫腐蝕后階段會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕

D. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了電解原理

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級(jí)中,電子能量最低的是( )

A. 1s B. 2p C. 3d D. 4f

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的是(
A.濃硫酸
B.濃硝酸
C.氫氧化鈉溶液
D.稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案