把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（    ）
A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9
A
鋁將氧化亞鐵還原為鐵，而單質(zhì)鐵和鹽酸反應(yīng)的生成物是氯化亞鐵，氧化亞鐵和氯化亞鐵中的鐵的化合價(jià)都是＋2價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，生成的氫氣是相等的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化銅溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算
(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
合金質(zhì)量/mg
510
770
918
氣體體積/mL
560
672
672
則下列說法正確的是(   )
A、甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的  
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1      
D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）
 
電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)的Al
溶液中的AlO2-
生成的H2
A
0.2NA
 
 
0.1NA
B
0.3NA
 
0.3NA
 
C
 
2.7g
 
3.36L
D
0.1NA
2.7g
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質(zhì)量比為
A．1∶1B．3∶2 C．2∶3D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（15分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號(hào)表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 過濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g
（1）寫出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)②的離子方程式                                                  
______________________________________________________________________      
（2）實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上）
                                                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是（   ）
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量、乙中堿過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中酸過量、乙中堿過量

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