Question

6．肉制品加工中，使用護色劑--亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食品安全．某一反應體系共有反應物和生成物六種物質(zhì)：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI．已知該反應中NaNO₂只發(fā)生了如下過程：NaNO₂→NO．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• B． 若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol
• C． 據(jù)此反應原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO${\;}_{2}^{-}$的存在
• D． 若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

Answer 1

分析 反應中NaNO₂→NO，NaNO₂是氧化劑，由電荷守恒可知，還生成NaI，HI是還原劑，被氧化為I₂，反應方程式為2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
A．NaNO₂是氧化劑，HI是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算；
B．I₂是氧化產(chǎn)物，根據(jù)I元素化合價變化計算；
C．酸性條件下，NO₂^-將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色；
D．NO₂^-具有強氧化性，可以將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子．

解答 解：反應中NaNO₂→NO，NaNO₂是氧化劑，由電荷守恒可知，還生成NaI，HI是還原劑，被氧化為I₂，反應方程式為2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
A．NaNO₂是氧化劑，HI是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，NaNO₂、HI的物質(zhì)的量之比為[0-（-1）]：（3-2）=1：1，故A錯誤；
B．I₂是氧化產(chǎn)物，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成I₂為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，故B正確；
C．酸性條件下，NO₂^-將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO₂^-的存在，故C正確；
D．NO₂^-具有強氧化性，會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應概念與計算，難度不大，根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關鍵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．