Question

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過    mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是         ，
（3）含6.02×10²³個(gè)中子的Li的質(zhì)量是        g。

Answer 1

（1）  1.12  L    2分    0、1 mol  2分  （2）1：1：1     2分
（3）1.75 g     3分

（1）考查原電池的有關(guān)計(jì)算。由于鋅的金屬性強(qiáng)于銅的，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式分別是負(fù)極：Zn－2e^－=Zn^2＋、正極：2H^＋＋2e^－=H₂↑。消耗鋅是，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，生成氫氣是0.05mol，體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（2）H、D、T三種原子互為同位素，所以質(zhì)子數(shù)是相同的，即單質(zhì)分子中質(zhì)子數(shù)之比是1︰1︰1。
（1）根據(jù)可知，6.02×10²³個(gè)中子是1mol，又因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824134413704300.png" style="vertical-align:middle;" />Li含有4個(gè)中子，所以該微粒的物質(zhì)的量是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×7g/mol＝1.75 g 。