【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖：

“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至，則除去的雜質(zhì)離子是______，此時(shí)溶液中的______已知。

【答案】、

【解析】

以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝流程：加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3H2O將pH調(diào)至5.0左右，將Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3＋(n1)H2O＝MgCO3nH2O↓＋CO2↑，洗滌晶體可得；

根據(jù)分析判斷需要除去的離子；計(jì)算出pH＝5.0時(shí)的氫氧根離子濃度，然后結(jié)合Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038計(jì)算鐵離子濃度。

以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝流程：加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3H2O將pH調(diào)至5.0左右，將Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3＋(n1)H2O＝MgCO3nH2O↓＋CO2↑，洗滌晶體可得；

根據(jù)分析可知，“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)需將pH調(diào)至5.0，除去的雜質(zhì)離子是Fe3＋、Al3＋；

pH＝5.0時(shí)，c(H＋)＝1.0×105mol/L，c(OH)＝1.0×109mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038可知，c(Fe3＋)＝mol/L＝4.0×1011mol/L，

故答案為：Fe3＋、Al3＋；4.0×1011mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________；平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

②100℃時(shí)達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（寫計(jì)算過程）：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：B.熔點(diǎn)：

C.酸性：D.堿性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )

①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)電極反應(yīng)為： 正極： ___________負(fù)極： ___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物　②有兩個(gè)互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(shí)(同條件下測定)，停止電解。

(1)全過程中兩極共得到的氣體在標(biāo)況下所占的體積___________

(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時(shí)用和濃硝酸反應(yīng)制得。測定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的框架，請?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐栴}。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___（填離子符號）。

（3）其中⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是___（填元素符號）。

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