10．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3的分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少
B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度足量鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的是NaHCO3兩倍
C．將澄清石灰水、CaCl2溶液分別倒入兩種鹽溶液中，都只有Na2CO3產(chǎn)生沉淀
D．通常情況下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

分析 A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多；
C．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀；
D．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小．

解答 解：A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；
B．與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106克Na2CO3和84克NaHCO3的物質(zhì)的量都是1mol，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故B正確；
C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鑒別乙烯、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（　�。�
A．先后通入溴水和澄清石灰水
B．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
C．點(diǎn)燃后罩上干燥的冷燒杯
D．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在日常生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅作負(fù)極，可減緩船體的腐蝕速率
D．在潮濕的空氣中，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：
A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度A．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為C．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為A．
（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑填在題后的橫線上，并按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3）；除雜試劑Fe反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除雜試劑Cl2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
①根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫出B→C的化學(xué)方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
③寫出B→A的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO和O2．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010
下列說法不正確的是（　　）
A．在0～2s內(nèi)，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol
C．在該溫度時(shí)，向容器中加入O2，平衡將正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關(guān)節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進(jìn)行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細(xì)顆粒，目的為增大反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①，則①的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實(shí)現(xiàn)，即發(fā)生反應(yīng)②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應(yīng)進(jìn)行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①，與反應(yīng)②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進(jìn)行．
（4）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物TiCl4應(yīng)避免接觸水，原因?yàn)榉乐筎iCl4水解；反應(yīng)結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學(xué)式），即可制得海綿鈦．

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