【題目】用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn).
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: , G裝置的作用
(2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法
(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為和(用字母表示),觀察到的現(xiàn)象依次是、
(4)若要證明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
(5)某同學(xué)用32gCu與50g 98%濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,還有19.2g的Cu剩余,若要讓Cu完全溶解,則至少應(yīng)加入1mol/L的稀硝酸mL.

【答案】
(1)HSO3+H+=SO2↑+H2O|吸收尾氣;可防止空氣中二氧化碳進(jìn)入F中
(2)G中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管口;微溶A中的圓底燒瓶;若G中有氣泡產(chǎn)生;停止加熱;冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱;說(shuō)明氣密性良好
(3)C和B|C中溴水褪色|B中出現(xiàn)黃色沉淀
(4)E中品紅不褪色;F中出現(xiàn)白色渾濁
(5)600
【解析】解:濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫,二氧化硫表面氧化性,二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,二氧化硫溶液呈酸性,與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,二氧化碳對(duì)應(yīng)的水溶液酸性都比硅酸強(qiáng),則F中生成硅酸沉淀,二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,可以用氫氧化鈉吸收過(guò)量的二氧化硫,(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3+H+=SO2↑+H2O,F(xiàn)用于檢驗(yàn)二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng),G可防止空氣中二氧化碳進(jìn)入F中,且可起到吸收尾氣的作用,所以答案是:HSO3+H+=SO2↑+H2O;吸收尾氣,可防止空氣中二氧化碳進(jìn)入F中;(2)檢查氣密性,可將G中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管口,微溶A中的圓底燒瓶,若G中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱,說(shuō)明氣密性良好,

所以答案是:G中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管口,微溶A中的圓底燒瓶,若G中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱,說(shuō)明氣密性良好;(3)二氧化硫具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,同時(shí)二氧化硫具有氧化性,可與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫,溶液變渾濁,

所以答案是:C和B;C中溴水褪色,B中出現(xiàn)黃色沉淀;(4)若要證明酸性:H2CO3>H2SiO3,先排除二氧化硫的干擾,則E中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁,所以答案是:E中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁;(5)銅和濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,還有19.2g的Cu剩余,說(shuō)明反應(yīng)的銅的質(zhì)量為32g﹣19.2g=12.8g,為0.2mol,由方程式可知消耗0.4mol,而50g 98%濃硫酸中n(H2SO4)=0.5mol,則反應(yīng)后剩余0.1mol硫酸,

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,n(Cu)= =0.3mol,由離子方程式可知需要0.8molH+,則需要0.6mol硝酸,體積為600mL,

所以答案是:600.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 向容器中加入反應(yīng)物A,反應(yīng)速率加快

C. B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L·min)

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A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
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t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2molC,達(dá)平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
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