Question

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中白色固體是       (填化學(xué)式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)。寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    、                    。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為：             ：
②白色沉淀為：             ；
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  。

Answer 1

（1）CuSO₄；防倒吸；
（2）Cu+H₂SO₄(濃)CuO+SO₂↑+H₂O；Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）①分液；② BaSO₄；③裝置中的O₂參與了反應(yīng)

解析試題分析：（1）濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。由于在濃硫酸中水很少，所以得到是無水硫酸銅CuSO₄，顏色為白色。SO₂有漂白性，能使某些有色物質(zhì)如品紅變?yōu)闊o色，因此裝置B的品紅溶液變?yōu)闊o色。SO₂是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O。導(dǎo)致導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小。而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，但是SO₂在CCl₄中不容易溶解。因此可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。（2）A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂SO₄(濃)CuO+SO₂↑+H₂O；Cu+ 2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①分離的操作名稱為：分液；②Na₂SO₃＋BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl；2BaSO₃ +O₂=2BaSO₄. BaSO₄既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀為BaSO₄。③BaSO₃有還原性，O₂有氧化性，在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO₄。
考點(diǎn)：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的原理及產(chǎn)物的成分的測(cè)定的知識(shí)。