濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是(用編號填寫)

A、沸點高、難揮發(fā) B、酸性  C、吸水性  D、脫水性 E、強氧化性

用途或現(xiàn)象

體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)

(1)濃硫酸使藍礬變成白色

 

(2)濃硫酸使木條變黑

 

(3)濃硫酸制HCl

 

(4)濃硫酸與銅片共熱

 

(5)濃硫酸與木炭共熱產(chǎn)生氣體

 

 

C  D  A  B     E  E

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途.某化學(xué)小組試圖制備純凈氨氣并驗證其某些性質(zhì).
(1)下列是所給的部分儀器:
精英家教網(wǎng)
所給的藥品有:a.氯化銨溶液b.堿石灰c.濃氨水d.濃硫酸e.氯化鈣
根據(jù)以上所給儀器和藥品,選用合理編號,完成下表.
制備NH3 干燥 化學(xué)方程式
儀器 藥品 儀器 藥品
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)如圖裝置中的實驗現(xiàn)象是
 
,硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

精英家教網(wǎng)
(3)如將氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,現(xiàn)象為
 
,反應(yīng)結(jié)束所得溶液中的離子主要有(寫離子符號)
 

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科目:高中化學(xué) 來源:重難點手冊 高中化學(xué)·必修1 配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型:022

鐵是自然界中分布最廣的金屬元素之一,在地殼中其質(zhì)量約占5%左右,鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、菱鐵礦石(主要成分為FeCO3)等.在實驗室中,用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵.制取CO的化學(xué)反應(yīng)為:HCOOHCO↑+H2O.回答下列問題:

(1)寫出以赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學(xué)方程式:________.

(2)具支試管(試管側(cè)壁有一支管,如圖所示)在實驗室有多種用途.現(xiàn)只用具支試管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一個孔)、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器,用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體,用CO還原氧化鐵,并檢驗其氧化產(chǎn)物.請畫出該裝置的示意圖(要求實驗裝置具有環(huán)保特點,同種儀器最多只能用三次,不必畫夾持儀器,但需注明所裝的藥品).

(3)紅熱鐵粉在冷卻過程中,應(yīng)防止其直接和水接觸,否則可能引起爆炸,這是因為紅熱的鐵粉和水反應(yīng)生成了一種可燃性氣體,其反應(yīng)化學(xué)方程式為________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣,下列方法適宜選用的是______________。?

①加熱分解固態(tài)氯化銨、谙蚬腆w氫氧化鈉中滴加濃氨水、勐然@溶液與氫氧化鈉溶液共熱?④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱?

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。?

[實驗操作]?

①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。?

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。?

完成下列問題:?

(1)檢驗氫氣純度的目的是______________。?

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______________,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________________________________________,C瓶內(nèi)氣體的成分是______________。?

(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是____________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

MnO2在化工生產(chǎn)和化學(xué)實驗中都有廣泛的用途。我國的錳礦資源豐富,儲量居世界前列。其中軟錳礦的主要成分為MnO2。某廠技術(shù)科依據(jù)反應(yīng):

MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

通過如下實驗測定軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①準(zhǔn)確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中,加入過量草酸鈉(Na2C2O4)和足量的稀硫酸,加熱至反應(yīng)完全(雜質(zhì)不參加反應(yīng));

②冷卻、過濾、洗滌,洗滌液及濾液全部轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶并定容;

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中,以0.0200 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)?shù)稳?0.00 mL KMnO4溶液時達滴定終點。

請回答下列問題:

(1)實驗步驟①中草酸鈉必須加入過量的目的是__________________________________。

(2)實驗步驟②中若未將洗滌液(含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶,將導(dǎo)致測量結(jié)果____________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

(3)實驗步驟③中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

(4)欲實現(xiàn)本實驗的目的,實驗中還應(yīng)準(zhǔn)確獲得的數(shù)據(jù)是____________。請用設(shè)定的物理量結(jié)合測定的數(shù)據(jù)表示出該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):____________。

(5)完成本實驗的化學(xué)原理有多種。例如:

①4MnO22Mn2O3+O2↑;

②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

試從化學(xué)實驗方案設(shè)計的科學(xué)性、簡約性等評估,上述原理中適宜的是__________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是__________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(圖119中夾持裝置均已略去)。

圖1-9

[實驗操作]

①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。

完成下列問題:

(1)檢驗氫氣純度的目的是___________________________。

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是__________________,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是___________________________,C瓶內(nèi)氣體的成分是_________。

(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是____________________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

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