Question

關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

Answer 1

D

【解析】A項，483.6 kJ·mol－1是生成2 mol液態(tài)水對應的熱量，錯誤；B項，交叉點A之后，速率和濃度仍在發(fā)生變化，不是平衡點，錯誤；C項，將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃，由于在t1 ℃時質量分數(shù)相等，所以在t2℃時仍保持不變，溶質的質量分數(shù)B＝A；D項，根據(jù)稀釋時pH值的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，所以B－的水解程度大于A－的水解程度，同濃度時NaB的pH值大，正確。