不能使永久硬水發(fā)生軟化的方法是（　�。�

A．煮沸法 B．純堿法

C．Na3PO4 D．離子交換法

 

A

【解析】煮沸只能除去水的暫時(shí)硬度，因永久硬度是由Ca2＋、Mg2＋與SO、Cl－形成的，因此煮沸法不能軟化永久硬水。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝________（填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_______________________。

②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是________。

③與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是________（可多選）。

A．耗氧量減少

B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．生產(chǎn)的廢渣減少

D．不需要使用催化劑

（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________（可多選）。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過(guò)磷酸鈣的制備

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.1氨的合成練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法中正確的是（　　）。

A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C．達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能鑒別某水樣是軟水、暫時(shí)硬水、永久硬水的方法是（　�。�

A．加熱看是否有沉淀生成

B．先加熱、再加肥皂水檢驗(yàn)

C．加石灰水看有無(wú)沉淀生成

D．先加碳酸鈉，再加石灰水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.3海水淡化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家預(yù)言“水短缺，不久將成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)危機(jī)”，這是因?yàn)椋ā　。?/span>

A．水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源，提取這些資源消耗了水

B．溫室效應(yīng)，水在不斷地蒸發(fā)減少

C．淡水資源不充足，且分布不均勻

D．水源不斷受到污染，使淡水資源越來(lái)越不充足

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價(jià)鐵與顯＋2價(jià)鐵的質(zhì)量之比為2∶3

D．若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

 

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A.C生成的速率和C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B

C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1

D.混合氣體密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫(xiě)出這三種物質(zhì)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(1)環(huán)己烷:　_______________________。 

(2)環(huán)己烯:　_______________________。 

(3)苯:　_______________________。 

 

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