【題目】下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)說法正確的是(

A.lLpH=lH3PO4溶液中,含有0.1NAH+

B.6.0gNaHSO4晶體中,所含離子數(shù)目為0.15NA

C.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成NASO2分子

D.8.4g環(huán)戊烯醇,含有0.8NA個極性鍵

【答案】A

【解析】

A. pH=lc(H+)=0.1mol/L,N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NAA正確;

B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol,NaHSO4晶體中含Na+、HSO4-,含離子數(shù)目為0.1NA,B錯誤;

C.加熱條件下,由于濃硫酸具有強氧化性,1molFe被氧化成Fe3+失去3mol電子,根據(jù)電子得失守恒,S得到3mol電子,則生成SO21.5mol,數(shù)目為1.5NASO2分子,C錯誤;

D. 環(huán)戊烯醇的物質(zhì)的量為8.4g/84g·mol-1=0.1mol,每分子環(huán)戊烯醇中含9個極性鍵,則共含有0.9NA個極性鍵,D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ;S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖,在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學式_________;在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___________。

(2)正極反應式為_____________________,負極反應式為__________________。

(3)按圖1裝置實驗,約8 min時才看到導管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________

a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b.將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物

c.用毛細尖嘴管代替玻璃導管,并向試管的水中滴加少量紅墨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是(  )

A. 100 mL 1 mol·L1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L1的氯化鈣溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石蠟油分解是獲得烯烴的一種常用方法,實驗如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液,發(fā)生氧化反應

B.裝置Ⅰ中硫酸鋁、碎瓷片均是催化劑

C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時,二者物質(zhì)的量之比為18

D.石蠟油分解生成的烯烴一定是乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6x10-11),NH3H2O(Kb=1.78×10-5),下列說法錯誤的是(

A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.無論滴加多少氨水,溶液中一定滿足:c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.當?shù)稳?/span>10mL氨水時,發(fā)生反應的離子方程式為:HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O,該反應的平衡常數(shù)約為0.1

D.當?shù)稳?/span>20mL NHH2O時,c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)烴是一類重要的有機化合物,其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)

a. b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機化合物易溶于水的是________。

a..苯   b.乙烷   c.乙醇

(2) CH2=CH2、CH3CH2OHCH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:

①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________

④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。

請回答下列問題:

(i) A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B分子中的官能團名稱為________

(ii)上述①~⑤的反應中,屬于取代反應的有___________。(填序號)

(iii) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

反應①____________________________;

反應⑤___________________________

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇,該反應類型為_______,其化學方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯,化學方程式為____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種可降解聚合物P的合成路線如圖:

已知:ⅰ.

.+2ROH+2HCl(R為烴基)

回答下列問題:

(1)路線圖中C的還原產(chǎn)物的官能團名稱是___。

(2)E→F中反應①和②的反應類型分別是__;D→E的第①步化學方程式為__

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(5)A的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)的共有__種。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計以乙醇為原料,制備C6H10N2O2(含有1個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示有3組峰,峰面積之比為311)的合成路線(無機試劑任選)__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物,廣泛應用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。

()以乙烯和氧氣(或空氣)為原料,在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中,進行液相氧化生產(chǎn)乙醛,工業(yè)上一般控制反應溫度在120~130℃,壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應式為:

主反應:CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH=-243.2 kJ·mol1

副反應:CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)H2O(g) ΔH=-705.5kJ·mol1

(1)已知:水的汽化熱是44.0 kJ·mol1,請計算乙烯的燃燒熱:ΔH =__________ kJ·mol1

汽化熱:在標準大氣壓(101KPa)下,使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程,按照以下機理進行:

①乙烯羰基化反應:_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應:Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應:2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請寫出①的反應方程式__________________________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_______________

AWacker法制乙醛反應中,氯化鈀是反應催化劑,氯化銅的作用是使催化劑再生,沒有氯化銅的存在,就不能完成此催化過程。

B.工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量,并有大量未反應的乙烯氣要循環(huán)使用,這樣可提高乙烯利用率,同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C.原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分數(shù)處在爆炸極限范圍之外,以避免危險的發(fā)生。

D.乙烯氧化生成乙醛的反應是在氣-液相中進行的,加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度,加快反應速率。

(4)控制反應條件在120~130℃和300~350KPa,原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2):V(CO2):V(N2) = 15:10.5:9.5:65,以一定流速通入催化劑水溶液中,一段時間后反應達平衡,測得乙烯的體積分數(shù)是0.1,氧氣的體積分數(shù)是0.05,如果充入100mol原料氣,請計算反應達平衡時,n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))

()實際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量,速率不能太低,轉(zhuǎn)化率盡可能大,所以應盡量使平衡正向移動。

(1)可逆反應:aAbB rR +s S ,對反應物A,凈反應速率為rA = r(XA) – r(XA),XA為反應物A的轉(zhuǎn)化率,圖a表示反應物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知,在相同溫度下,凈反應速率為________時,XA最大(從“r=0、r1r2、r3、r4選填);由圖a判斷該反應是__________反應(填吸熱放熱),并簡述原因__________。

(2)請在圖a中繪制:在不同r下,符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。

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