(1)下列除雜方法正確的是(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))
 

選項 待除雜物質(zhì) 選用試劑 操作
A SiO2(CaCO3 高溫
B CO(O2 Cu網(wǎng) 加熱
C CO2(O2 Cu網(wǎng) 加熱
D Na2CO3(NaHCO3 加熱
E CO2(HCl) 飽和Na2CO3溶液 洗氣
F Mg粉(SiO2 NaOH溶液 過濾
(2)甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后,品紅褪色.乙同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗便知甲同學(xué)通入的氣體是氯氣還是二氧化硫.他的實驗方案是:
 
分析:(1)A.SiO2與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO3;
B.CO被氧化生成CO2;
C.O2可與銅網(wǎng)反應(yīng);
D.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;
E.CO2和HCl都可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng);
F.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),
(2)二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定,加熱可恢復(fù)原色.
解答:解:(1)A.SiO2與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO3,應(yīng)加入鹽酸除雜,故A錯誤;
B.CO被氧化生成CO2,應(yīng)用紅熱的碳除雜,故B錯誤;
C.O2可與銅網(wǎng)反應(yīng),可除去雜質(zhì),故C正確;
D.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,可除去雜質(zhì),故D正確;
E.CO2和HCl都可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜,故E錯誤;
F.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),可用于除雜,故F正確,
故答案為:CDF;
(2)二氧化硫的漂白具有不穩(wěn)定,加熱可恢復(fù)原色,而氯氣的漂白不具有可逆性,可將褪色后的溶液加熱,若溶液變紅色,則通入的氣體為SO2;若溶液不變紅色,則通入的氣體為Cl2,
故答案為:將褪色后的溶液加熱,若溶液變紅色,則通入的氣體為SO2;若溶液不變紅色,則通入的氣體為Cl2
點評:本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離、提純和檢驗等知識,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能引入新的雜質(zhì),更不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細銅粉的某制備方法如下:

試回答下列問題:
(1)下列關(guān)于[Cu(NH34]SO4的說法中,正確的有
AD
AD
.(填字母序號)
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.[Cu(NH34]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子
C.[Cu(NH34]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.[Cu(NH34]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
(2)NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為:
[Ar]3d10
[Ar]3d10

(3)SO
 
2-
3
離子中S硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
,與其互為等電子體的一種分子的分子式是
NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)
NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)

(4)NH3易液化的原因是
NH3分子間可形成氫鍵
NH3分子間可形成氫鍵

(5)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
CuO
CuO

(6)NH4CuSO3與硫酸微熱時除得到超細銅粉外,還可看到溶液變藍,同時有使品紅褪色的氣體.則該反應(yīng)的離子方程式為
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)由正丁醇(用n-C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點:101.6℃)的反應(yīng)如下:
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反應(yīng):n-C4H9OH 
H2SO4
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
H2SO4
(n-C4H92O+H2O
3H2SO4(濃)+2NaBr(固)═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反應(yīng)物及其用量:固體NaBr0.24mol,n-C4H9OH0.20mol,濃H2SO429mL,H2O20mL.
制備過程經(jīng)歷如下五個步驟,試回答下列問題:
1.投料:在圓底燒瓶中加入20mL水,再慢慢加入29mL濃硫酸,混合均勻并冷卻至室溫后,再依次加入0.20mol正丁醇(約18mL)和0.24mol溴化鈉,充分振蕩后加入幾粒沸石.
(1)冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是
 

A.減少HBr的揮發(fā)B.防止正丁醇的揮發(fā)
C.防止溴化鈉被氧化D.防止溫度過高導(dǎo)致炭化結(jié)焦
(2)本反應(yīng)中硫酸與溴化作作用生成氫溴酸,氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應(yīng)生成正溴丁烷.硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
 

2.加熱回流:反應(yīng)裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是
 
.在反應(yīng)裝置中冷凝水應(yīng)該從
 
(填A(yù)或B)端進水.
3.分離粗產(chǎn)物:反應(yīng)結(jié)束待反應(yīng)液冷卻后,用直形冷凝管換下球形冷凝管,將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾,得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外,還含下列選項中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③(C4H92O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4.洗滌粗產(chǎn)物:將餾出液移至分液漏斗中,加入等體積的水洗滌后,分液得有機層.如果不能判斷哪層是有機層,可以用
 
方法來判斷.對有機層,進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品.
5.收集產(chǎn)物:將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中,加熱蒸餾,收集99-103℃的餾分.要證明最終產(chǎn)物是n-C4H9Br,方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。

1電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)6.3×1018mol2·L2,Ksp(CuS)1.3×1036mol2·L2。

請用離子方程式說明上述除雜的原理      ???????????????????????????????????? 。

FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是????? (填序號)

ABa(NO3)2? ???? BBaCl2? ?? ? CBa(OH)2??? ???? D.溶有NH3BaCl2溶液

若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L1NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為?????????????????????????? 。

2采用電解法處理含有Cr2O72酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學(xué)語言說明原因___________________

3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池。圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作??????? 極(填”“”“),其電極反應(yīng)式為??????? ;T下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×105,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×108(水解平衡也是一種化學(xué)平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為?????????? ,請判斷T?????? 25(填”“)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細銅粉的某制備方法如下:

精英家教網(wǎng)

試回答下列問題:
(1)下列關(guān)于[Cu(NH34]SO4的說法中,正確的有______.(填字母序號)
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.[Cu(NH34]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子
C.[Cu(NH34]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.[Cu(NH34]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
(2)NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為:______.
(3)SO
 2-3
離子中S硫原子的雜化方式為______,與其互為等電子體的一種分子的分子式是______.
(4)NH3易液化的原因是______.
(5)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______.
(6)NH4CuSO3與硫酸微熱時除得到超細銅粉外,還可看到溶液變藍,同時有使品紅褪色的氣體.則該反應(yīng)的離子方程式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省成都市彭州中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細銅粉的某制備方法如下:

試回答下列問題:
(1)下列關(guān)于[Cu(NH34]SO4的說法中,正確的有______.(填字母序號)
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.[Cu(NH34]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子
C.[Cu(NH34]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.[Cu(NH34]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
(2)NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為:______.
(3)SO離子中S硫原子的雜化方式為______,與其互為等電子體的一種分子的分子式是______.
(4)NH3易液化的原因是______.
(5)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______.
(6)NH4CuSO3與硫酸微熱時除得到超細銅粉外,還可看到溶液變藍,同時有使品紅褪色的氣體.則該反應(yīng)的離子方程式為______ 2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O

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