已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是(   )
A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)
D
根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v(O2)=5/4v(NH3)、v(H2O)=6/5v(O2)、v(H2O)=3/2v(NH3)、v(NO)=4/5v(O2)，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（  ）
A．5sB．10s
C．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
(2)該反應的化學方程式為　                       
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 
A．t1時刻,增大了X的濃度B．t1時刻,升高了體系溫度
C．t1時刻,縮小了容器體積D．t1時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
物質(zhì)
A
B
D
E
物質(zhì)的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（N2O4）/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列說法正確的是（　�。�。
A．反應在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經(jīng)分析，得出結論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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