下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是 ( )

①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省福州市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 ( )

A．SO2與O2 B．NO與O2 C．O2與N2 D．NO2與NO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是

A．降低反應(yīng)溫度 B．延長反應(yīng)時(shí)間

C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．第二周期元素的正化合價(jià)由+1→+7依次升高

B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒

C．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO3的酸性一定強(qiáng)于H2SO3

D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是( )

A．6和8 B．19和16

C．12和17 D．10和8

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可增大反應(yīng)速率

B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率

C．兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同

D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(用編號(hào)回答) ______ 。

（2）如果不能, 說明其原因__________________ 。

（3）如果可以, 則寫出正極電極反應(yīng)式 _______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近來, 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時(shí)供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）

A． C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ3kJ·mol—1

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1

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