5．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：Na＞S＞OD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

分析 A、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
C、根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
D、同周期從左到右非金屬性減弱．

解答 解：A．元素的非金屬性關(guān)系：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；
B、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B錯(cuò)誤；
C、鈉和硫處于第三周期，而氧處于第二周期，所以原子半徑：Na＞S＞O，故C正確；
D、同周期從左到右非金屬性減弱，所以元素金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．判斷下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
B．少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．過量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某烴A燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和7.2g H2O，則烴A的結(jié)構(gòu)式．
（2）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①M(fèi)gCl2溶于水時(shí)破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是（　�。�
A．
含有兩種溶質(zhì)		B．
只含一種溶質(zhì)
C．
只含Na2CO3		D．
含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
C．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
D．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、植物油都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇是一種有機(jī)物，分子式為C2H6O
B．某白酒標(biāo)簽上標(biāo)有“53°”字樣，它表示100g該酒中含有53g酒精
C．乙醇與水能任意比互溶，不可用來萃取溴水中的溴
D．醫(yī)用酒精含乙醇一般為75%，常用于擦洗傷口滅菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵．1molB可生成2molC，也可與2mol  反應(yīng)．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$HBr+HO；②$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A，CCH3CHO，F(xiàn)．
（3）請寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3，CH3CH2CH3COOH．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2014年10月，北京、哈爾濱等多個(gè)北方城市出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，多所學(xué)校被迫停課，造成霧霾的“罪魁”之一是汽車尾氣．當(dāng)今汽車尾氣處理主要經(jīng)三元催化器處理，其主要污染物（CO、NOx，碳?xì)浠衔铮┛勺园l(fā)的相互反應(yīng)變成無害氣體，減少環(huán)境污染，其反應(yīng)原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列問題：
（1）現(xiàn)已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）屬于放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，收集一定量的汽車尾氣，并將其轉(zhuǎn)入催化反應(yīng)器，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時(shí)間/s0234
C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）該小組還研究了向絕熱、恒容的密閉容器中通入CO、NO使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率如下圖所示，t1=△t2，則：
①NO的轉(zhuǎn)化率在a～b段和b～c段的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，哪個(gè)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d；
③解釋c點(diǎn)前后速率變化的原因這是一個(gè)放熱反應(yīng)，一開始反應(yīng)放出熱量使體系的溫度升高，此時(shí)溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，所以一開始時(shí)反應(yīng)速率在增大；c點(diǎn)后隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)物濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以c點(diǎn)后反應(yīng)速率減少．．

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