下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小
BC

試題分析：A．鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，只有部分發(fā)生電離。當兩種酸的濃度相等時電離產(chǎn)生的氫離子的濃度鹽酸的大于醋酸的。錯誤。B．鹽酸和醋酸都是一元酸，當二者的物質(zhì)的量相等時中和堿的能力相等，即消耗的堿物質(zhì)的量相等。正確。C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸，存在電離平衡，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子。使的氫離子的濃度比鹽酸大。所以醋酸的PH 要比鹽酸的小。正確。D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）鹽酸的不變，醋酸的電離平衡受到抑制，所以c（H＋）明顯減小。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（  ）
A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大
B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3
C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3
D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是
A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是
A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH值不變
B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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