【題目】己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑,實(shí)驗(yàn)室合成己二酸二乙酯的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
+2C2H5OH +2H2O
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g(0.012mol),乙醇4.4mL(0.076mol),甲苯5mL和濃硫酸(1mL),裝置如圖所示,小火加熱回流40min.
步驟2:冷卻,回流裝置改為蒸餾裝置,常壓蒸餾,在120℃左右充分蒸餾.
步驟3:將步驟2的液體倒入克氏燒瓶,進(jìn)行減壓蒸餾,最后得己二酸二乙酯2.2g.
(1)圖中冷凝管中冷卻水從(填“a”或“b”)口進(jìn),濃硫酸的主要作用是作催化劑 .
(2)回流一段時(shí)間后,打開圖中旋塞,流出的物質(zhì)主要是 .
(3)實(shí)驗(yàn)中加入過量的乙醇的目的是 .
(4)步驟2實(shí)驗(yàn)已完成的標(biāo)志是 .
(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 .
【答案】
(1)a;作催化劑
(2)水(或水和乙醇)
(3)提高己二酸的轉(zhuǎn)化率
(4)無餾分蒸出
(5)90.8%
【解析】解:(1.)根據(jù)逆流冷卻效果好,所以冷卻水的進(jìn)口為a,在己二酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑,所以答案是:a;作催化劑;
(2.)由于水和乙醇的沸點(diǎn)比己二酸二乙酯和己二酸都要低,容易形成蒸汽,并在冷凝管被冷凝而留在油水分離器中,所以回流一段時(shí)間后,打開圖中旋塞,流出的物質(zhì)主要是水(或水和乙醇),所以答案是:水(或水和乙醇);
(3.)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),增加一種反應(yīng)物可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以實(shí)驗(yàn)中加入過量的乙醇的目的是提高己二酸的轉(zhuǎn)化率,所以答案是:提高己二酸的轉(zhuǎn)化率;
(4.)步驟2中在120℃左右充分蒸餾,當(dāng)無餾分蒸出,就可說明蒸餾操作完成,
所以答案是:無餾分蒸出;
(5.)己二酸0.012mol與乙醇0.076mol反應(yīng),根據(jù)酯化反應(yīng)的方程式可知,乙醇過量,所以理論上產(chǎn)生己二酸二乙酯的物質(zhì)的量為0.012mol,即質(zhì)量為202×0.012g=2.424g,所以己二酸二乙酯的產(chǎn)率= ×100%= ×100%=90.8%,所以答案是:90.8%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答。
(1)生活中,用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的_______性。
(2)驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序,除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。
(3)小倩同學(xué)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______?
②加熱一段時(shí)間后,A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
③你認(rèn)為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由 _______________ 。
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【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】下列關(guān)于石油的成分與加工的說法錯(cuò)誤的是( )
A.天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體,以甲烷為主
B.石油中含有1﹣50個(gè)碳原子的烷烴和環(huán)烷烴
C.石油的催化重整不可能獲得芳香烴
D.石油的催化裂解是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的重要環(huán)節(jié)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015秋包頭校級(jí)期末)下列互為同位素的是( )
A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨
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【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表推測鈉與CO2也能反應(yīng),為探究反應(yīng)產(chǎn)物,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)
(1)原料中的金屬鈉通常保存在______中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____,____,玻璃片和小刀等。
(2)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)請(qǐng)將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接____,____接____,____接____,_____接______。
(4)裝置③的作用是___________。
(5)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是__________。
(6)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測并請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
I.實(shí)驗(yàn)過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,且裝置①中固體成分只有一種,向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體。請(qǐng)寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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【題目】X、Y是元素周期表ⅠA族中的兩種金屬元素,下列敘述中能說明X的金屬性比Y強(qiáng)的是( )
A.Y與水反應(yīng)比X與水反應(yīng)更劇烈 B.Y+離子的氧化性比X+離子強(qiáng)
C.YOH的堿性比XOH強(qiáng) D.Y的原子半徑比X大
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【題目】從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去).A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀.分析并回答問題:
(1)A中含有的官能團(tuán)為氯原子(﹣Cl)和、;
(2)指出反應(yīng)類型:A→B、C、D; H→I;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①C→F:;②E→H:;
(4)與E含有相同官能團(tuán)的某有機(jī)物甲(C4H8O3)有多種同分異構(gòu)體,在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基,且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有種.
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是______________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________________________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為___________,所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。
(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=____________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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