【題目】已知反應(yīng):①25℃、101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol1;②稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ·mol1。下列結(jié)論中正確的是(

A. 碳的燃燒熱ΔH<110.5kJ·mol1

B. ①的反應(yīng)熱為221kJ·mol1

C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

D. 由②可知稀溶液中

【答案】A

【解析】

A.由反應(yīng)①可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳會繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,即碳的燃燒熱H-110.5kJ/mol,故A正確;

B.反應(yīng)熱包含符號,①的反應(yīng)熱為-221 kJmol-1,故B錯誤;

C.醋酸是弱酸,電離需要吸熱,所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量小于57.3kJ,故C錯誤;

DH2SO4與氫氧化鋇反應(yīng)生成水的同時生成了硫酸鋇沉淀,生成1mol水時,放出的熱量大于57.3kJ,即ΔH<-57.3kJ·mol1,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池中硫酸根的濃度減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一

B.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×102312C中含有的碳原子數(shù)

C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量

D.若一分子NON2O的質(zhì)量分別為ag、bg,則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng),并探究產(chǎn)物的性質(zhì) (夾持裝置已略去)

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實驗中觀察到的現(xiàn)象是______;

若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液,實驗時,觀察到溶液褪色,則說明生成的氣體具有______性。

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液,其作用是______,反應(yīng)的離子方程式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,CD是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BAB、C分別為C(s)、CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時,反應(yīng)、的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,、反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進行相關(guān)探究。

(沉淀制備)取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。

(1)用無水乙醇洗滌的目的是________

(實驗探究)同學(xué)們設(shè)計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:

(2)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(4)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

(5)同學(xué)們查閱文獻知:Ksp(CaCO3)=2.8×109,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式,其原因是________。

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

(6)D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO

③用NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域4的是( )

A.2Na + 2H2O2NaOH + H2

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4ZnSO4 + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計。求:

1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_______

2)反應(yīng)完全后,所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。_______

3)反應(yīng)前溶液中H+物質(zhì)的量溶度。_______

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