電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水作用。其原理如圖所示。下列說法正確的是
A．鐵電極為陽極，反應式為：Fe-3e-= Fe3+
B．通入甲烷的石墨電極作負極，反應式為：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O
C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．若陰極產(chǎn)生了44.8L氣體，則理論上消耗同條件下的甲烷為11.2L
D

試題分析：A、鐵電極為陽極，反應式為：Fe-2e-= Fe2+，錯誤；B、通入甲烷的石墨電極作負極，反應式為：
CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，錯誤；C、乙醇是非電解質(zhì)，不能增強導電性，錯誤；D陰極產(chǎn)生氫氣44.8L ，若在標況下是2mol，轉(zhuǎn)移4摩爾電子，消耗0.5molCH4，標況下就是11.2L，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關電極反應或計算錯誤的是：
A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應為
C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋
D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平�；卮饐栴}：
⑴家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮?   。(填能或否)
⑵下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有        （填序號）。
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
⑶生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是         ，導電塑料可表示為，它屬于     材料（填序號）
A．新型無機非金屬材料     B．有機高分子材料     C．金屬材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應式為                                       
（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為      g
（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_  極，電解質(zhì)溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用      作電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說法不正確的是
A．放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產(chǎn)生時，消耗8 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是
A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅
B．圖②連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．圖④發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑時，a、b可能是同種材料的電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．該系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 問題。（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是                 ， 電解液中H2SO4的濃度將變________，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加       g。
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時，將原Pb和PbO2極板 按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 __________，B電極上­生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是         
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑
d．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了防止輪船的船體的腐蝕，應該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的
A．銅片B．鋅片C．碳棒D．銀片

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