【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.2.24LCO2與足量Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.1molCH4與足量的C12在光照下反應生成的CH3C1分子數(shù)為NA

C.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當生成NA個SO3分子時，反應放出的熱量小于0.5akJ

D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

【答案】D

【解析】

A．溫度和壓強未知，無法計算2.24LCO2物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．甲烷和氯氣的反應是連續(xù)反應，生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣反應，故最終得到的一氯甲烷分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；

C．根據(jù)方程式，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/mol，當生成NA個(1mol)SO3分子時，反應放出的熱量等于0.5akJ，故C錯誤；

D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，碳酸根水解導致陰離子個數(shù)增多，故在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于0.1NA個，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在溫度為323K和343K時SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖所示(已知：反應速率v＝v正－v逆＝k正－k逆，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法錯誤的是

A.343K時，反應的平衡轉(zhuǎn)化率為22%

B.343K時，反應的平衡常數(shù)約為0.02

C.323K時，提高反應物壓強或濃度可縮短反應達到平衡的時間

D.a處的1.1，且a處的反應速率大于b處的反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。該學生用標準0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；

B.檢查堿式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；

E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；

F.按上述操作重復兩至三次；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果__________；

(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在科研、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結構的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應能在一定 條件下自發(fā)進行的理論依據(jù)是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產(chǎn)甲醇方法的反應原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測得 H2 的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。

①該反應在 0～8 min 時，H2 的平均反應速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：_____________。該溫度下平衡常數(shù)的值 為_____________。

②若起始反應物投料量不變，重新進行兩次實驗（每次僅改變某一條件），所測得 H2 的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖中兩條虛線。則 b、c、d 三點平衡常數(shù)： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

③在恒溫恒容的條件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，達新平衡時，H2O 的體積分數(shù)將______________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）如圖為甲醇燃料電池，其負極電極 方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質(zhì)。

按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（ ）

A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

D.本實驗體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400 g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2 %，

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶，析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：

下列說法不正確的是（ ）

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離可得到FeSO4·7H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案