【題目】室溫下,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2H+H的過(guò)程需要吸熱

B.若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

【答案】B

【解析】

A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸熱,所以H2H+H的過(guò)程需要吸熱,故A正確;

B. 水蒸氣的能量大于液態(tài)水,若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量小于566kJ,故B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ ,4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ,所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ,故C正確。

D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應(yīng)放熱,2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量,故D正確;

B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

1煅燒時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)常溫常壓下,碳化可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2碳化時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制碳化終點(diǎn)pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。

②根據(jù)圖2,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)

3熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。

4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ-Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(填裝置序號(hào))___________

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_____

A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不能

(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是______;

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng),

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí),其離子方程式是_____________;

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有0AAB0AAB、0AAB。則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)(

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2CO3

C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中AB20A,則有c(Na2CO3)c(NaHCO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列A、BC、D是中學(xué)常見(jiàn)混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________;

(2)從碘水提取碘______________

(3)用自來(lái)水制取蒸餾水_________________;

(4)分離植物油和水_____________

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用。

1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。

2)其操作步驟如下圖所示,

則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。

A③ B② C

3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?

轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(偏大、偏小無(wú)影響,下同)

容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)定義pOH=lg[OH],如圖說(shuō)法正確的是

A.圖中線II的溫度低于室溫

B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是:e>b>c>a>d

C.c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制

D.a點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列所示的圖能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B.向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

C.將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制,所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外,還需要___。

2KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①請(qǐng)完成該化學(xué)方程式(將配平后的完整化學(xué)方程式寫在答題卡上)___

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填寫編號(hào))。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若標(biāo)況下產(chǎn)生了2.24LCl2,則生成ClO2的質(zhì)量為__g。

④在KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若標(biāo)況下產(chǎn)生了6.72LCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。

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