Question

【題目】下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D. 濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>②

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. NaHCO3在水溶液中發(fā)生水解與電離，其水解程度大于電離程度，且遵循物料守恒，即c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；

B. CH3COOH為弱酸，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液；

C. 溶液中遵循電荷守恒，c(Na+) = 0.1 mol/L；

D. 三種溶液中均存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，分析其他陰離子對(duì)該水解平衡是否有影響來(lái)判斷并比較NH4+的濃度大小。

A. NaHCO3在水溶液中發(fā)生水解與電離，其水解程度大于電離程度，且遵循物料守恒，即c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L，則HCO3-、CO32-的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來(lái)就大于0.2 mol/L，不符合物料守恒規(guī)律，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. CH3COOH為弱酸，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，所得溶液顯酸性，即c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 考查溶液中的電荷守恒，即c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) = 0.1 mol/L，故C項(xiàng)正確；

D. 三種溶液中均存在銨根離子的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，①中氯離子對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響，②中NH4Al(SO4)2電離產(chǎn)生的鋁離子對(duì)銨根離子的水解起抑制作用，而③NH4HCO3電離出的碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用，則c(NH4+):②>①>③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。