將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是                                  （      ）
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L
B

試題分析：H2S的物質(zhì)的量是0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol，這說明反應(yīng)后生成的是等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS，溶液顯堿性，B不正確；A符合電荷守恒，正確；C和D符合符合物料守恒，正確，答案選B。2S和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)，然后結(jié)合各種守恒即可得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，該溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時(shí)，可能是醋酸過量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時(shí)，一定是NaOH過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時(shí)，水的電離常數(shù)為1.8×10-16D．水的電離是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有1 L 0．5mol／L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是(     )。
A．取0．5 L溶液，Na+的濃度是0．5 mol／L
B．取0．1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0．05 mol／L
C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6．02 x 1023個(gè)
D．該溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
A．石油B．太陽能C．煤D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 （    ）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是
A．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==－572kJ·mol—1
B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1
D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==－533kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1鹽酸溶液與0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )
A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測(cè)得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
（1）溶液中Al3＋ 物質(zhì)的量濃度為           mol·L―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為          g。（精確至0.01 g）

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