Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，

回答下列問題：

（1）畫出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。

（2）④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲，甲中化學(xué)鍵的類型為 。

（3）寫出⑥的最高價(jià)氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（4）②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。

（5）丙是⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，難溶于水。在298K時(shí)，丙的Ksp=5.6×10—12，則pH=13.0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。

（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（�。┤芤褐屑尤胱懔康臐�NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學(xué)式 。

Answer 1

【答案】（1）；（1分）Na；（1分）第四

（4）周期，第Ⅷ（8）族

（2）離子鍵、共價(jià)鍵或極性（共價(jià)）鍵

（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（5）5.6×10—10mol/L

（6）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷①～⑦分別是H、N、O、Na、Mg、Al、Fe。則

（1）元素③是氧元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是Na；鐵元素在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族。

（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

（3）⑥的最高價(jià)氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O。

（4）②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙，即乙為硝酸銨，銨根水解溶液顯酸性，離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（5）pH=13.0的氫氧化鎂的飽和溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，所以鎂離子的物質(zhì)的量濃度為＝5.6×10—10mol/L。

（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（�。┤芤褐屑尤胱懔康臐�NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，該氣體是氨氣，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色，白色沉淀是氫氧化亞鐵，所以丁的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2。