【題目】在下述反應(yīng)中,濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( 。

A. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

B. Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO43+3H2O

C. Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O

D. Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)中硫元素化合價(jià)都降低,只表現(xiàn)氧化性,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中硫元素化合價(jià)不變,只表現(xiàn)出酸性,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),硫元素化合價(jià)不變,只表現(xiàn)出酸性,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低,且生成硫酸鹽,濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)出酸性,D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是

AAlCI3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于能源,以下說法中不正確的是(  )

A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級(jí)能源

C.太陽能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源

D.潮汐能來源于月球引力做功

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的,你認(rèn)為其中的原因可能是( )

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時(shí)誤用了左碼右物方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”或“b”)。

③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A 分液、萃取、蒸餾 B 分液、蒸餾、萃取

C 萃取、蒸餾、分液 D 蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同

C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)熱,ΔH<0

D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L1KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng)C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g)ΔH

A.+8Q kJ·mol1 B 16Q kJ·mol1

C.-8Q kJ·mol1 D 16Q kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)·c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時(shí)水的電離受到

(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2,則該溫度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH=

(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(4)在25℃下,將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣1184消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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