【題目】空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2NO2、O3CO等物質(zhì).其中,NO2SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì).在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):NO2g+SO2gSO3g+NOg

完成下列填空:

(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

avNO2生成=vSO2消耗 b.混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO2SO2時(shí),SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4,其原因是______

(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2g+4COg4CO2g+N2g+QQ0),若在密閉容器中充入NO2CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______

A.選用高效催化劑 B.充入NO2C.降低溫度 D.加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式______,寫出CO2的電子式______

(5)關(guān)于S、NO、C四種元素的敘述正確的是______

A.氣態(tài)氫化物均為極性分子 B.最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)

C.單質(zhì)一定為分子晶體 D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:______

【答案】a c NO2起到催化劑的作用 CD D 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2

【解析】

(1)avNO2生成=vSO2生成=vSO2消耗,正逆反應(yīng)速率相等;

b.從反應(yīng)開始混合物中氧原子個(gè)數(shù)一直不再改變;

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變;

d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量一直不再改變;

(2)二氧化氮對SO2轉(zhuǎn)變成H2SO4,反應(yīng)過程中NO2組成不變;

(3)A.選用高效催化劑,平衡不移動(dòng);

B.充入NO2,平衡正向移動(dòng),但本身轉(zhuǎn)化率降低;

C.降低溫度,平衡正向移動(dòng);

D.加壓,平衡正向移動(dòng);

(4)依據(jù)N原子最外層電子排布,可寫出軌道表達(dá)式;依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可寫出CO2的電子式。

(5)A.甲烷為非極性分子;

B.氧無正價(jià);

C.金剛石為原子晶體;

D.原子最外層均有sp兩種不同形狀的電子云;

(6)根據(jù)以強(qiáng)制弱的原理,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),硫酸酸性強(qiáng)于碳酸,以此書寫反應(yīng)方程式。

(1)avNO2生成=vSO2生成=vSO2消耗,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),a符合題意;

b.從反應(yīng)開始混合物中氧原子個(gè)數(shù)一直不再改變,b不合題意;

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),c符合題意;

d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量一直不再改變,故d符合題意;

故選ac,答案為:ac

(2)二氧化氮對SO2轉(zhuǎn)變成H2SO4,起催化作用,故答案為:NO2起到催化劑的作用;

(3)A.選用高效催化劑,平衡不移動(dòng),二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變,故A 不合題意;

B.充入NO2,平衡正向移動(dòng),但本身轉(zhuǎn)化率降低,故B不合題意;

C.降低溫度,平衡正向移動(dòng),二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高,故C符合題意;

D.加壓,平衡正向移動(dòng),二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高,故D符合題意;

故選CD,答案為:CD;

(4)N原子最外層電子軌道表達(dá)式為CO2的電子式為:;故答案為:;;

(5)A.甲烷為非極性分子,故A不選;

B.氧無正價(jià),故B不選;

C.金剛石為原子晶體,故C不選;

D.原子最外層均有s、p兩種不同形狀的電子云,故D選;

故選D,答案為:D;

(6)根據(jù)強(qiáng)制弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),硫酸酸性強(qiáng)于碳酸,反應(yīng)方程式2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑,答案為:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)為常見有機(jī)物:

①甲苯 1,3﹣丁二烯 ③直餾汽油 ④植物油

填空:

1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);

2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號),寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______

3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

a)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;B_____

b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

c1mol A1mol HBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N23H22NH3 ΔH<0,下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖:

回答下列問題:

1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___________、___________、___________

2t1、t3t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化:____________、___________、___________

3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的百分含量最高的是___________(填序號)。

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

II.830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g)△H0。試回答下列問題:

4)若起始時(shí)cCO=2mol·L-1,cH2O=3mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

5)在相同溫度下,若起始時(shí)cCO=1mol·L-1cH2O=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______(填),此時(shí)v(正)____v(逆)(填大于”“小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下:

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm320℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟(未排序)

a.蒸餾,除去乙醚后,收集151156℃餾分;

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6 ℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層;

c.過濾;

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;

e.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水。

回答下列問題:

(1)上述分離提純步驟的正確順序是__________ (填字母)。

(2)b中水層用乙醚萃取的目的是_______

(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是__________

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí),再從上口倒出上層液體

(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是__________。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為________

(5)蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是

A.電解熔融NaCl2Cl2H2O2OHCl2H2

B.NaHS溶液顯堿性:HS-H2OH3O+S2

C.明礬凈水:Al33H2OAl(OH)3(膠體)+3H

D.制備TiO2納米粉:TiCl4(x2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓4HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過程中, 增大

C.c點(diǎn)存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù),學(xué)習(xí)中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系,通過學(xué)習(xí)的相關(guān)知識請完成以下練習(xí)。

(1)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COONH4溶液呈_______(""、"""",下同)。

NH4HCO3溶液呈________性,溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。

(2)室溫時(shí),若用鹽酸滴定氨水,當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時(shí),且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________(填數(shù)值)。

(3)100℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下,將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后,溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh1.61×105。常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCN的混合溶液顯______(、”)性,c(CN)_____(、”)c(HCN)

學(xué)法題:就以上的解答思考,電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)之間有什么關(guān)系,請寫出他們的關(guān)系式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是115125℃,其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是( 。

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機(jī)物

溶液水和有機(jī)物

微溶于水,溶液有機(jī)物

與水混合

A.相對價(jià)廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于11

B.不用水浴加熱是因?yàn)橐宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng):

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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