【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。

氣體A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__，B___，C___，D___。

（2）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__。

【答案】Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O

【解析】

紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2。

（1）有分析可知丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，

故答案為：Cu ；NO ；CaCO3 ；Cu(NO3)2 ；

（2）甲為碳，乙為HNO3，反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ，

故答案為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；

（3）丙為銅，乙為HNO3，反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，

故答案為：3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇

叔丁醇

結(jié)構(gòu)簡式

沸點/℃

108

82.3

熔點/℃

-108

25.5

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器如下圖

請回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是______________________________。

(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_____mL(小數(shù)點后保留 1位小數(shù))�，F(xiàn)有 ①10 mL

②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是____(填序號)。

(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序為：②→①→③→_________(填序號)。

(5)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是：

A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時的 3/5

C．混合氣體的密度不變

D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應(yīng)與Y相連接

C. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

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