【題目】已知C3H8的燃燒熱(△H)為-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化熱是指在一定溫度下,1mol物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過(guò)程中所吸收的熱量。)

(1)試計(jì)算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為____________。

(2)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)変化如圖1所示。

①M(fèi)點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_________;壓強(qiáng):p1________p2(填“>”“<”或“=’’)

②反應(yīng)速率:N點(diǎn)v(CO)_________M點(diǎn)v(CO) (填“>”“<”或“=’’)

③若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(應(yīng)始投料不變,在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí),平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為________。

④某溫度下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為lmol、lmol、lmol,容器的體積為3L,該溫度下,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO,此時(shí)v(正)________v(逆)(選填“>”“<”或“=’’),用數(shù)據(jù)說(shuō)明理由___________________

(3)以二甲醚(CH3OCH3)為燃料、氧氣為氧化劑、KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性材料)。

①若KOH溶液足量,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2mol,當(dāng)有0.1mol二甲醚參加反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________

【答案】 405.02kJ 25% > < 0.148L2·mol-2 BE = Qc=K=9,平衡不移動(dòng) CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

【解析】(1)根據(jù)C3H8的燃燒熱可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ/mol,且C3H8與H2O的汽化熱分別為18.8kJ/mol44kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知?dú)怏wC3H8發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成氣態(tài)H2O時(shí)放出的熱量為-2219.9kJ/mol+18.8kJ/mol+4×44kJ/mol=-2025.1kJ/mol,8.8g液化石油氣中含C3H8的物質(zhì)的量為0.2mol,則釋放的熱量為0.2mol×2025.1kJ/mol=405.02kJ;正確答案405.02kJ。

(2) M點(diǎn)時(shí),生成的CH3OH為0.25 mol,消耗H2的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.50 mol,則H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=0.5/2×100%=25%;此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由題圖1知,在相同溫度下p2p1,CH3OH的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即p1>p2正確答案:25%;>。

②M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同,但M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)較大,反應(yīng)速率較大;N點(diǎn)v(CO)<M點(diǎn)v(CO);正確答案:<。

③506 K時(shí),   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始(mol·L-1) 1 2 0

轉(zhuǎn)化(mol·L-1) 0.25 0.50 0.25

平衡(mol·L-1) 0.75 1.50 0.25

K==L2·mol-2≈0.148 L2·mol-2。K越大,lgK越大,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)K減小,所以,B、E點(diǎn)符合題意;正確答案:0.148L2·mol-2 ;BE。

④達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為lmol、lmol、lmol,容器的體積為3L,則三種物質(zhì)的濃度為c(CO)=c(H2)=c(CH3OH)=1/3mol/L, K=1/3/(1/3)2×1/3=9;該溫度下,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO,根據(jù)體積比和物質(zhì)的量成正比可知,6mol混合氣體的體積為6L,所以三種物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=4/6 mol/L=2/3 mol/L, c(H2)=1/6 mol/L, c(CH3OH)= 1/6 mol/L,該反應(yīng)的濃度商Qc=1/6/(1/6)2×2/3=9=K,平衡不移動(dòng),此時(shí)v(正)=v(逆);正確答案:= ;Qc=K=9,平衡不移動(dòng)。

(3)①二甲醚(CH3OCH3)為燃料電池,二甲醚做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成二氧化碳在KOH溶液足量的情況下,最終生成碳酸鈉溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為: CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O;正確答案:CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。

②根據(jù)碳原子守恒規(guī)律當(dāng)有0.1mol二甲醚參加反應(yīng)時(shí),生成CO20.2mol,0.2molCO2與0.2mol的KOH恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鉀溶液,水解過(guò)程大于電離過(guò)程溶液顯堿性,因此溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);正確答案:c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)A裝置加熱作用是___________________________;

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若該反應(yīng)生成22.4L氣體,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

(3)裝置D中的現(xiàn)象是___________________,寫出D中反應(yīng)方程式:_________________。

(4)A 、B兩處酒精燈點(diǎn)燃順序:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也!睂(duì)此段話的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是( )

A. 綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C. “色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.白色污染

(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________

(3)NH3也是重要的含氮化合物,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________;工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制取硝酸,請(qǐng)寫出NH3在催化劑的作用下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后,放出1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

①寫出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

操作A是____________,下列儀器中操作B必須使用的有__________(填字母符號(hào))。

A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝

Ⅱ、乙醇鎂[(CH3CH2O)2Mg] 為白色固體,難溶于乙醚和烴類,略溶于乙醇,在空氣中會(huì)水解,常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學(xué)用鎂粉(受潮會(huì)發(fā)生自燃、自爆)與乙醇在實(shí)驗(yàn)室中制備乙醇鎂:

(1)干燥管中盛裝的試劑為_____________,其作用為__________________________。

(2)下列操作的合理順序?yàn)椋?/span>______________。

a、將干燥的氮?dú)馔ㄈ胙b置,連續(xù)操作數(shù)次;

b、稱取鎂粉,量取無(wú)水乙醇加入反應(yīng)器內(nèi);

c、加熱回流,控制溫度在80℃,反應(yīng)1小時(shí);

d、開(kāi)啟冷凝水和磁力攪拌器。

(3)將溫度控制在80℃的原因是________________,寫出生成乙醇鎂的化學(xué)方程式____________________________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有乙醇鎂生成(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法):_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí),c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。

(1)氧化鐵為紅棕色粉末,該物質(zhì)難溶于水,易溶于鹽酸中,請(qǐng)寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________

(2)鐵在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生紅棕色的煙,將燃燒所得的三氯化鐵溶于水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%,其密度為6.0g· mL-1,則該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為________________;將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外,還需要________________量取該溶液的體積是_______________mL;在配制過(guò)程中如果定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)造成所配溶液濃度________偏高”、“偏低無(wú)影響”)。

(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,可以制得Fe(OH)3膠體,請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________以下關(guān)丁Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中不正確的有_____________填序號(hào)。

A. Fe(OH)3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間

C.用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3 溶液,用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3 溶液

D.取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀硫酸,可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后沉淀溶解,最終得到黃色的溶液

E.將其裝入U 形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深

(4)在硫酸鐵溶液中,逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液,其溶液的導(dǎo)電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉(wèn)題:

1下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________(填系統(tǒng)(Ⅰ)系統(tǒng)(Ⅱ))。

2羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí),將1 mol CO21 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反應(yīng)的H_____0。(填“>”“<”“=”

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))

AN2 BH2S CCOS DCO2

325℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-) 關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí),溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是(

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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