已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa，現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時(shí)的22.4LH2，它的物質(zhì)的量是                                                 (     )

A．＜1 mol　　　　B．1 mol　　C．＞1 mol　　D．無法判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年10月24日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，第三級(jí)為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

①判斷光電池的a端為
負(fù)
負(fù)
極，b端為
正
正
極；
②寫出電解池A中電極反應(yīng)式：
陰極
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，陽極
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；
③電解池B中反應(yīng)的離子方程式
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3，沸點(diǎn)為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO2在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池．其合成流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．寫出吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖1所示，當(dāng)控制氣流量為28mL?min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖．
精英家教網(wǎng)
①b電極為
 
，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．  
該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生
 
（填物質(zhì)名稱）而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞．
②若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量（寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省慈溪市高三第一學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為：

試回答：

（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_______。

（2）工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。

（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的密度會(huì)_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。

（4）該鉛蓄電池在充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)是___________。

（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當(dāng)制得26.88LCl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa，現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時(shí)的22.4LH2，它的物質(zhì)的量是


  1. A.
    ＜1 mol
  2. B.
    1 mol
  3. C.
    ＞1 mol
  4. D.
    無法判斷

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