【題目】磁流體是電子材料的新秀,它既有固體的磁性,又有液體的流動性,磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm~36 nm之間。下列說法正確的是 ( )

A. 磁流體屬于溶液 B. 磁流體很不穩(wěn)定

C. 磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應 D. 磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

【答案】C

【解析】

A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100 nm之間,所得到的分散系屬于膠體具有膠體的性質(zhì),故A錯誤;

B.磁流體屬于膠體,膠體比較穩(wěn)定,故B錯誤;

C.磁流體屬于膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,故C正確;

D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm~36 nm之間,能夠通過濾紙,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源,這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強,有望取代鋰電池。其放電過程可表示為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 放電過程中, 化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極

C. Zn 電極的電極反應式:Zn2eˉ2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料,但現(xiàn)已確認為致癌物質(zhì),并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學式CaMg3(SiO3)4。表示,其中Si的化合價是 ( )

A. +2 B. -2 C. +4 D. -4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3

C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,下列說法不正確的是

A. 酸浸時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. 氧化時發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. 調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. 加熱脫水時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應為________________

(2)加入試劑后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑選用________;寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:

(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________

(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀,該反應的離子方程式為______________________________。

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:

序號

溫度/℃

時間/min

壓強/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

(4)反應Ⅱ的離子方程式___________________________

(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為

陰極:產(chǎn)生無色氣體;

陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;

U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應式為________________________________。

②有同學提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息,哪些可以支持該同學的說法________。(填序號)

a.容易脫水變成紅色的Cu2O

b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水

c.CuOH的Ksp=2×10-15

d.易被氧化成Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同的狀況下有A、B兩種氣體,若VA=VB,質(zhì)量mA<mB,則( )

A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB

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